Oxidationszahlen:

• Redoxreaktionen werden auch Elektronentransferreaktionen genannt, weil Elektronen ihren Besitzer wechseln
  • Ein Partner hat nach der Reaktion mehr Elektronen als der andere = Diese Differenz ist die Oxidationszahl
• Oxidationszahlen beschreiben die Formalladungen (Die Ladung die der Stoff in Verbindungen hat, wenn man ihn sich als Ion vorstellt)

Fünf Regeln zur Bestimmung von Oxidationszahlen:

1. Atome und Moleküle aus 2 gleichen Atomen haben immer die Oxidationszahl +-0
2. Die Summe der Oxidationszahlen innerhalb eines ungeladenen Moleküls beträgt +-0
3. Die Summe der Oxidationszahlen in einem geladen Molekül (Ion) entspricht der Gesamtladung
4. Metalle haben in Verbindungen immer eine positive Oxidationszahl
5. In einer polaren Atombindung werden die Bindungselektronen dem elekronegativeren Bindungspartner zugesprochen

Typische Oxidationszahlen in Verbindungen (Anwendungsregeln):

• Flour hat immer -1
• Metallatome: Immer positiv
• Wasserstoff: Fast immer +1 (Ausnahmen: Metallhydrite)
• Sauerstoff: Miestens -2 (Ausnahmen: Reaktionen mit anderen Sauerstoffen oder mit Flour)